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2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究 ...

2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究
绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”．GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧
气中，GFP荧光便立即得到恢复．下列说法不正确的是（ ）
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A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质
B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应
C．GFP的发光是将化学能转化为光能
D．GFP产生荧光不受外界环境影响
A．GFP是蛋白质； B．GFP在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质； C．GFP的发光是将化学能转化为光能； D．GFP需要在氧化状态下产生荧光． 【解析】 A．GFP是蛋白质，蛋白质是由氨基酸构成的，故A正确； B．GFP在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质，研究特定的反应，故B正确； C．GFP在氧化状态下产生荧光是将化学能转化为光能，故C正确； D．GFP需要在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光形式，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．
（1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是______（填字母编号）
a．烃A和烃B可能互为同系物     b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃      d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种
e．烃A和烃B可能都为芳香烃
（2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为______．
（3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上．在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应．写出烃A的名称______．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1． 26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为______．若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有______种．
（5）当m=n=4时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重______g（用含a的代数式表示）．
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如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、    ．
（2）若锥形瓶中盛装    固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式    ．
②装置C的作用是    ．
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→    →    →    ，装置B中可能观察到的现象是    ．
若有O2生成，实验室检验O2的方法是    ．manfen5.com 满分网 查看答案
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
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（1）C的电子式为______；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方是______；
（3）反应③的离子方程式为______；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为______ CO2↑+2SO2↑+2H2O 查看答案
在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
（4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．
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C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO．现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的（ ）
A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应
B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
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