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多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处...
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（ ）
A．5
B．4
C．3
D．2
考点分析：
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na
2CO
3）＞pH（CH
3COONa）
B．a mol•L
-1 HCN溶液与b mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na
+）＞c（CN
-），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H
+）、pH均先增大后减小
D．NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中，存在c（Na
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（HCO
3-）+2c（CO
32-）
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H
2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H
2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
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某溶液中可能含有H
+、Na
+、NH
4+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、SO
42-、CO
32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H
+、NH
4+、Mg
2+、Al
3+B．原溶液中一定含有SO
42-和Na
+C．原溶液中含有的Fe
3+和Al
3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na
2SO
4
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员
使用兴奋剂的重要举措之一．其中一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr
2C．X遇FeCl
3溶液显色，属于苯酚的同系物
D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
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