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化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（ ） A．纯净水几乎不含任何杂质，喝...

化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（ ）
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
A．纯净水加工时，在去除水中的污染物的同时也去除了水中人体必需的微量元素和宏量元素．水是人体获取矿物质的重要途径，在特殊情况条件下还是主要来源．经常和纯净水会导致人体缺乏人体需要的无机盐以及一些微量元素； B．化合物是由不同种元素组成的纯净物； C．酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小； D．重金属盐能使蛋白质发生变性． 【解析】 A．纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故A错误； B．在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，是混合物，故B错误； C．饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水的pH由4.68变为4.28，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故C错误； D．重金属盐能使蛋白质发生变性，细菌是蛋白质，能被银离子杀死，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素ABCD
性质
结构
信息		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______．
（5）下列分子结构图中的“manfen5.com 满分网”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“manfen5.com 满分网”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空气
反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔CaCO3manfen5.com 满分网CaOmanfen5.com 满分网CaC2manfen5.com 满分网C2H2
乙烯来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：______
从表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
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盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：
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（1）反应①属于______反应，反应②属于______反应（填有机反应类型）；
（2）反应④的化学方程式为______；
（3）已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；
（4）C13H12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式______、______；
（5）⑥⑦两步反应的目的是______；
（6）manfen5.com 满分网由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获得：manfen5.com 满分网请在括号中填写加工方法或操作名称______、______．
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设反应①Fe（s）+CO2（g⇌）FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）从上表可推断，反应①是______（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有______．
A．缩小容器体积B．降低温度
C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量     E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=______；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，使在图中画出CO的体积分数随n（H2）变化的示意图．

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重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4），涉及的主要反应是6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3manfen5.com 满分网 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：
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试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：    ．
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：    ．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：    ．
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：    ．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：    ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：    ． 查看答案
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