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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是（ ） A．...
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是（ ）
A．1molSiO2晶体中含Si-O键数约为4×6.02×1023
B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×1023
考点分析：
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下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．氨气分子的电子式：
B．H
2O
2分子的结构式：H-O-O-H
C．S
2-的离子结构示意图：
D．苯分子的比例模型：
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化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（ ）
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO
2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
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物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）写出B原子的电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______．
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp
3杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：______
从表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C
nH
m、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
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盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：
（1）反应①属于______反应，反应②属于______反应（填有机反应类型）；
（2）反应④的化学方程式为______；
（3）已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；
（4）C
13H
12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式______、______；
（5）⑥⑦两步反应的目的是______；
（6）
由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获得：
请在括号中填写加工方法或操作名称______、______．
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