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下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清...
下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）
A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．Al3+、Na+、CO32-、NO3-
C．Ag+、Na+、SO42-、NO3-
D．AlO2-、CO32-、K+、Na+
考点分析：
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苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O
2的物质的量与生成CO
2的物质的量相等．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
．
（2）A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO
3溶液反应产生CO
2，还能与FeCl
3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是
，写出A可能的两种结构简式：
、
．
（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化：F的结构简式是
；
写出下列反应的化学方程式：①C→E
②D与浓溴水反应
③B与足量NaOH溶液共热
．
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某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）
；写出制备氯气的离子反应方程式
．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：
．
（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
接
，
接（ f ），（ g ）接
，
接
，
接
；其中，G装置的作用是
．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
．
（5）请你评价此套装置有何缺点
．
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子
（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式
；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式
．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
．
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数
．
②第3周期元素的最高化合价
．
③F
-、Na
+、Mg
2+、Al
3+的离子半径
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N
-、Z
+、X
+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为
，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
，可观察到的实验现象是
．
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO
3=bO
2↑+cCl
2↑+dHClO
4+eH
2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
A．由反应可确定：氧化性HClO
4＞HClO
3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1
2+I
2+6H
2O=12H
++8Cl
-+2IO
3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO
3=15O
2↑+8C1
2↑+10HClO
4+8H
2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e
-
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