Question

含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
A．Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6KJ/mol
B．Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6KJ/mol
C．1/2Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl₂（aq）+H₂O（g）△H=-57.3KJ/mol
D．1/2Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=+57.3KJ/mol

Answer

依据反应中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量分析判断；
【解析】
Ba（OH）217.1g物质的量==0.1mol，含氢氧根离子物质的量为0.2mol，放热11.46KJ，1mol氢氧根离子反应放热为57.3KJ；
A、反应中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，热化学方程式中是生成2mol水放出的热量，符合故A正确；
B、热化学方程式中是生成2mol水吸收热量，不符合中和热的概念，故B错误；
C、热化学方程式中是生成1mol气体水，中和热是溶液中进行的反应，水是液体，故C错误；
D、反应的焓变是吸热反应，不符合中和热的概念，故D错误；
故选A．