Question

已知某溶液中存在OH⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（ ）
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
C．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer

A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物；
B、溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
C、阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；
D、溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），应为NH4Cl与HCl的混合物．
【解析】
A、当溶液为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物时，则离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A不选；
B、当溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），故B不选；
C、阴离子浓度大于阳离子浓度，不遵循电荷守恒，不可能存在这种情况，故C选；
D、当溶液为NH4Cl与HCl的混合物时，离子浓度关系是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D不选．
故选C．