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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2...

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
A、根据氯气化合价变化计算． B、根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算． C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，先计算二氧化氮的物质的量，再根据分子构成计算原子数． D、根据铁与氢气之间的关系式计算． 【解析】 A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯元素由0价→-1价，所以1mol氯气与足量Fe反应，转移的电子数为2 NA，故A错误． B、H2O+3NO2=2HNO3+NO 转移电子       3mol           2NA       1.5mol         NA    故B正确． C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，46 g的NO2的物质的量为1mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，所以46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA，故C正确． D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4 H2    3mol                    4NA    0.10mol                 NA    故D错误． 故选BC．
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考点分析：
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有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl．
A．①③④
B．②④
C．①③⑥
D．①③⑤⑥
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已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl- 四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（ ）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）=c（NH4+）
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D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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C．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol
D．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol
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下列离子方程式正确的是（ ）
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A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．Al3+、Na+、CO32-、NO3-
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