Question

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O⇌H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可采取的方法是（ ）
A．加盐酸
B．加石灰水
C．加烧碱
D．用水稀释

Answer

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-⇌H++PO43-，HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．说明水解大于电离；使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小；
A、加入盐酸氢离子浓度增大；
B、加澄清石灰水后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO42-也减少．
C、磷酸一氢根水解呈碱性，如果加入氢氧化钠会抑制水解，使磷酸一氢根浓度增大；
D、该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强．
【解析】
A、加盐酸使溶液中c（H+）增大，平衡左移，c（HPO42-）增大，故A不符合；
B、加入Ca（OH）2会使PO43-转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42-）减小，故B符合；
C、加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c（PO43-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大．故D不符合；
故选B．