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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大火炬燃料是丙烯(C3H6)...
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C
3H
8),亚特兰大火炬燃料是丙烯(C
3H
6)
(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知:C
3H
8(g)→CH
4(g)+HC≡CH(g)+H
2(g)△H
1=+156.6kJ•mol
-1CH
3CH=CH
2(g)→CH
4(g)+HC≡CH(g)△H
2=+32.4kJ•mol
-1 则相同条件下,反应C
3H
8(g)→CH
3CH=CH
2(g)+H
2(g)的△H=
kJ•mol
-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O
2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为
;放电时,CO
32-移向电池的
(填“正”或“负”)极.
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO
2和H
2O.常温常压下,空气中的CO
2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H
2CO
3)=1.5×10
-5 mol•L
-1.若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离,则H
2CO
3HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=
.(已知:10
-5.60=2.5×10
-6)
(4)常温下,0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液c(H
2CO
3)
c(CO
32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和文字说明)
考点分析:
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某研究性学习小组在用CO还原Fe
2O
3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不同、受热不均时会生成Fe
3O
4,也能被磁铁吸引.为探究X的成分,他们进行了如下实验.
I.定性检验
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液出现血红色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置 | 有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解 |
(1)实验②的目的是
.
(2)由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是
(填化学式).
II.定量测定
(1)操作Z是
.图2仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是
(填名称).
(2)写出溶液Y中滴加H
2O
2溶液时发生反应的离子方程式
.
(3)通过以上数据,得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为
.
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(1)土壤的pH一般在4~9之间.土壤中Na
2CO
3含量较高时,pH可以高达10.5,
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
.
加入石膏可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为
.
(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)
图1是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图.
①写出该反应的化学平衡常数表达式:K=
.随着温度的升高,K值
(填“增大”、“减小”或“不变”).
当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明
(填序号)
A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大 D.化学反应速率越快
②如图2所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L:
甲、乙容器达到平衡所用时间:甲
乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲
乙.
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铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3•Cu(OH)2 |
①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是
.
②工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu
2O+Cu
2S
6Cu+SO
2↑,反应的氧化剂是
.
③SO
2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称
.
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的原理:
.
⑤下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
(填字母).
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
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如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①______;②______
(3)为了进一步验证NO
2和水的反应,某学生设计了丙装置.先关闭弹簧夹______,再打开弹簧夹______,才能使NO
2气体充满试管②.
(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______.
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下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系,其中A、D、L为单质,其他为化合物.其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素,G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一.B常温下为液态化合物,F是一种直线型的非极性气体分子.
试回答下列有关问题:
(1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是
(用编号①→⑦填写)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是
;
(3)J的水溶液和F
填写”能”或”否”)发生反应,其理由是
(4)反应⑤的化学方程式是
.
(5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是
.
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