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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大火炬燃料是丙烯(C3H6)...

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大火炬燃料是丙烯(C3H6
(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=    kJ•mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为    ;放电时,CO32-移向电池的    (填“正”或“负”)极.
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3manfen5.com 满分网HCO3-+H+的平衡常数K1=    .(已知:10-5.60=2.5×10-6
(4)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3    c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是    (用离子方程式和文字说明)
(1)根据已知反应和目标反应,利用盖斯定律可知反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)由已知的反应相减得到,则△H=△H1-△H2; (2)负极通入丙烷,碳元素的化合价升高,电池的正极通入O2,氧元素的化合价降低,以此来书写电池总反应方程式,原电池中阴离子向负极移动; (3)H2CO3HCO3-+H+的平衡常数Ka=,利用忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,由溶液的pH=5.60可知c(H+),然后代入计算; (4)NaHCO3溶液的pH大于8,则水解大于电离,水解生成H2CO3,电离生成CO32-. 【解析】 (1)由C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1①, CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1 ②, 则根据盖斯定律,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)可由①-②得到, 所以△H=△H1-△H2=+156.6kJ•mol-1-(+32.4kJ•mol-1)=+124.2kJ•mol-1,故答案为:+124.2; (2)负极通入丙烷,碳元素的化合价升高,电池的正极通入O2,氧元素的化合价降低,即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水, 则电池的总反应为C3H8+5O2═3CO2+4H2O,原电池中阴离子向负极移动,即CO32-移向电池的负极, 故答案为:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;负; (3)忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,pH=5.60,c(H+)=10-5.60=2.5×10-6mol•L-1,      由H2CO3HCO3-+H+, 平衡时c(H+)=c(HCO3-)=2.5×10-6mol•L-1, c(H2CO3)=(1.5×10-5-2.5×10-6)mol•L-1, 则Ka==4.2×10-7 mol•L-1,故答案为:4.2×10-7 mol•L-1; (4)NaHCO3溶液的pH大于8,则水解大于电离,水解生成H2CO3,电离生成CO32-,即HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-, 所以c(H2CO3)>c(CO32-),故答案为:>;HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-.
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考点分析:
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某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引.为探究X的成分,他们进行了如下实验.
I.定性检验
实验编号实验操作实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有少量气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液出现血红色
另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验②的目的是   
(2)由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是    (填化学式).
II.定量测定
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(1)操作Z是    .图2仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是    (填名称).
(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式   
(3)通过以上数据,得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为    查看答案
(1)土壤的pH一般在4~9之间.土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因   
加入石膏可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为
   
(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)
图1是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图.
①写出该反应的化学平衡常数表达式:K=    .随着温度的升高,K值    (填“增大”、“减小”或“不变”).
当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明    (填序号)
A.X的转化率越高             B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大     D.化学反应速率越快
②如图2所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L:
甲、乙容器达到平衡所用时间:甲    乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲    乙.
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铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3•Cu(OH)2
①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是   
②工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2Smanfen5.com 满分网6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是   
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是    ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称   
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的原理:   
⑤下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    (填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;有
B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有
C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对;Ⅱ对;有
D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
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如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
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(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①______;②______
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置.先关闭弹簧夹______,再打开弹簧夹______,才能使NO2气体充满试管②.
(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______
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下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系,其中A、D、L为单质,其他为化合物.其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素,G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一.B常温下为液态化合物,F是一种直线型的非极性气体分子.
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试回答下列有关问题:
(1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是     (用编号①→⑦填写)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是   
(3)J的水溶液和F    填写”能”或”否”)发生反应,其理由是   
(4)反应⑤的化学方程式是   
(5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是    查看答案
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