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下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是（ ） A．脂肪 B．淀粉 C．蛋...

下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是（ ）
A．脂肪
B．淀粉
C．蛋白质
D．纤维素
人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物．食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素． 高分子化合物的相对分子质量一般达1万以上、一般具有重复结构单元． 【解析】 A、脂肪是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A错误； B、淀粉属于多糖，相对分子质量在一万以上，则属于高分子化合物，故B正确； C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，它们都是天然的高分子化合物，故C正确； D、纤维素属于多糖，相对分子质量在一万以上，则属于高分子化合物，故B正确； 故选：A．
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考点分析：
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为    ；放电时，CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3manfen5.com 满分网HCO3-+H+的平衡常数K1=    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用离子方程式和文字说明） 查看答案
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
实验编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是    ．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是    （填化学式）．
II．定量测定
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（1）操作Z是    ．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是    （填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式    ．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为    ． 查看答案
（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因    ．
加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    ．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=    ．随着温度的升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （填序号）
A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲    乙．
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铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3•Cu（OH）2
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是    ．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2Smanfen5.com 满分网6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是    ．
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称    ．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：    ．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    （填字母）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
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如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
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（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①______；②______
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO2气体充满试管②．
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______．
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