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有关化学用语正确的是（ ） A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6...
有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的最简式C
2H
4B．乙醇的结构简式C
2H
6O
C．四氯化碳的电子式
D．硫离子的核外电子排布式1s
22s
22p
63s
23p
6
考点分析：
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人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是（ ）
A．创立了近代原子论
B．提出了原子结构的行星模型
C．创立了现代原子论
D．提出了葡萄干面包模型
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下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是（ ）
A．脂肪
B．淀粉
C．蛋白质
D．纤维素
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3H
8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C
3H
6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C
3H
8（g）→CH
4（g）+HC≡CH（g）+H
2（g）△H
1=+156.6kJ•mol
-1CH
3CH=CH
2（g）→CH
4（g）+HC≡CH（g）△H
2=+32.4kJ•mol
-1 则相同条件下，反应C
3H
8（g）→CH
3CH=CH
2（g）+H
2（g）的△H=
kJ•mol
-1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
；放电时，CO
32-移向电池的
（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO
2和H
2O．常温常压下，空气中的CO
2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H
2CO
3）=1.5×10
-5 mol•L
-1．若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离，则H
2CO
3
HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=
．（已知：10
-5.60=2.5×10
-6）
（4）常温下，0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8，则溶液c（H
2CO
3）
c（CO
32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和文字说明）
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某研究性学习小组在用CO还原Fe
2O
3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe
3O
4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（1）实验②的目的是
．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是
（填化学式）．
II．定量测定
（1）操作Z是
．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H
2O
2溶液时发生反应的离子方程式
．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为
．
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（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na
2CO
3含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
．
加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
．随着温度的升高，K值
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
（填序号）
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
乙．
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