从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式______．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗______mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H
2反应的化学方程式：______
考点分析：
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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO
4+2H
2O+SO
2↑
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我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a） 增大NH
4+的浓度，使NH
4Cl更多地析出（b） 使NaHCO
3更多地析出
（c） 使NaHCO
3转化为Na
2CO
3，提高析出的NH
4Cl纯度．
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定条件下发生反应：
CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）+49.0kJ
测得CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H
2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO
2）=1.00mol/L，c（H
2）=0.40mol/L，c（CH
3OH）=c（H
2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH
3OH）/n（CO
2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H
2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH
3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO
2与H
2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe
3++Cu→2Fe
2++Cu
2+的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e
-→Cu
2+；还原反应式是：2Fe
3++2e
-→2Fe
2+（1）完成并配平下列化学方程式：
□K
2Cr
2O
7+□KI+□H
2SO
4→□Cr
2（SO
4）
3+□I
2+□K
2SO
4+□H
2O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr
3+转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH
4+10OH
--8e
-→CO
32-+7H
2O，O
2+2H
2O+4e
-→4OH
-则总反应的离子方程式为______．
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Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：______，其原子核外有______种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是______（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是______．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性______＞______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是______（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______ 2H
2O+O
2↑
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