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2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟...
2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（ ）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜材料-[CH2-CH2-CF2-CF2]n-是纯净物
考点分析：
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酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO
2+Na
2CO
3→NaNO
2+NaNO
3+CO
2↑ ①
NO+NO
2+Na
2CO
3→2NaNO
2+CO
2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO
2，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na
2CO
3•10H
2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO
2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO
2和NaNO
3物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO
2多少克？（0℃时，NaNO
2的溶解度为71.2g/100g水）
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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO
3（浓）→Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O；
3Cu+8HNO
3（稀）→3Cu（NO
3）
2↑+2NO+4H
2O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO
2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是______；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？______，其物质的量是______；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO
2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是______L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生______ L气体（标准状态）．
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酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林．香料和一些高分子化合物．
已知：
（1）写出C的结构简式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）写出G的结构简式______．
（4）写出反应⑧的化学方程式______．
（5）写出反应类型：④______ ⑦______．
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是______．（a） 三氯化铁溶液（b） 碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液．
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从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式______．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗______mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H
2反应的化学方程式：______
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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO
4+2H
2O+SO
2↑
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