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高中化学试题
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右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分...
右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H
2
CO
3
、HCO
3
-
、CO
3
2-
三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（ ）
A．人体血液的pH约为7.4，则CO
2
在血液中多以HCO
3
-
形式存在
B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO
3
-
）=c（CO
3
2-
）
C．若用CO
2
和NaOH反应制取Na
2
CO
3
，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
A．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大； B．pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-）； C．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-； D.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L． 【解析】 A．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故A正确； B．由图可知，pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），故B正确； C．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故C正确； D.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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某无色溶液中可能含有 ①Na
+
、②Ba
2+
、③Cl
-
、④Br
-
、⑤SO
4
2-
、⑥SO
3
2-
离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl
4
振荡，静置
CCl
4
层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba（NO
3
）
2
溶液和稀HNO
3
有白色沉淀产生
4
过滤，向滤液中加入AgNO
3
溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤
查看答案
用铅蓄电池电解苦卤水（含C1
-
、Br
-
、Na
+
、Mg
2+
）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小
B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e
-
+SO
4
2-
=PbSO
4
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D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H
+
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以下离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
B．硫化钠溶液呈碱性的原因：S
2-
+2H
2
O=H
2
S↑+2OH
-
C．等物质的量的KHCO
3
和Ba（OH）
2
的溶液混合：HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
=BaCO
3
↓+H
2
O
D．将少量的SO
2
气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO
-
+SO
2
+H
2
O=2HClO+SO
3
2-
查看答案
以N
A
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含H
+
数为10
-6
N
A
个
B．15.6gNa
2
O
2
与过量的CO
2
反应时，转移的电子数为0.4N
A
C．1molSiO
2
中含2molSi-O单键
D．如果5.6LN
2
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锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb
2
S
3
+3O
2
+6Fe=Sb
4
O
6
+6FeS ②Sb
4
O
6
+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb
2
S
3
、Sb
4
O
6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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