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在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）⇌O2（g）+2NO（g...

在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）⇌O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
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A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
由图象可知，随着X的增大，Y的值减小： A、从反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动来分析； B、从增大压强，平衡向逆反应方向移动分析； C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变； D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加． 【解析】 A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，故A正确； B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率增大，故B错误； C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故C错误； D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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NO2中存在下列平衡：2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A．温度130℃，压强3.03×105 Pa
B．温度25℃，压强1.01×105 Pa
C．温度130℃，压强5.05×104 Pa
D．温度0℃，压强5.05×104 Pa
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能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大
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有机物A有关的转化关系如图，已知，E为高分子化合物，化合物F中只有两种类型氢，G为五元环状化合物．manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）化合物A含有的官能团是    ．
（2）1mol A与2mol H2反应生成1mol D，其反应的化学方程式是    ．
（3）在一定条件下，A转化为E的化学方程式是    ．
（4）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是    ．
（5）B在酸性条件下与Br2反应得到F，F的结构简式是    ．
（6）G的结构简式是    ．由D生成G的反应类型是    ． 查看答案
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3manfen5.com 满分网2KCl+3O2↑，2KMnO4manfen5.com 满分网K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和    ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
（褪色时间）/s		H2C2O4褪色很慢
（31秒）		H2C2O4褪色很快（4秒）
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：    ．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：    ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的    ．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同学得出结论    ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I    ，II    ． 查看答案
海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：manfen5.com 满分网
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是    ．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH    （变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为    ．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是    ．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①    ；④    ．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：    ．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是    ． 查看答案
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