Question

在恒温恒压下，将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol A和2mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

Answer

平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
          2 A+B⇌2C
Ⅰ（mol）：3 1 0
Ⅱ（mol）：3 2 0
Ⅲ（mol）：6 3 0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，A、B转化率相等；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B．
【解析】
平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
          2 A+B⇌2C
Ⅰ（mol）：3 1 0
Ⅱ（mol）：3 2 0
Ⅲ（mol）：6 3 0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大，故D正确；
故选C．