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在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl...
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D．Na+、K+、SiO32-、Cl-
考点分析：
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl
3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe
3+═Cu
2++2Fe
2+B．Na
2O
2与H
2O反应制备O
2：2Na
2O
2+2H
2O═4Na
++4OH
-+O
2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl
2+H
2O═2H
++Cl
-+ClO
-D．用浓盐酸酸化的KMnO
4溶液与H
2O
2反应，证明H
2O
2具有还原性：2MnO
4-+6H
++5H
2O
2═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H
+=2Fe
3++3H
2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe
3O
4+8H
+=3Fe
3++4H
2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe
2++4H
++NO
3-=Fe
3++2H
2O+NO↑
D．将铜屑加Fe
3+溶液中2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+
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某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．
实验
序号 | 金属
质量（g） | 金属
状态 | c（H2SO4）（mol/L） | V（H2SO4）
（mL） | 溶液温度（℃） | 金属消失的
时间（s） |
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 数据模糊 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 数据模糊 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 数据模糊 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 数据模糊 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 数据丢失 | 44 | 40 |
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究______对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃．推测的依据是______．
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol
-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应
（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
（用含E
1、E
2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=-241.8kJ•mol
-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol
-1，则其逆反应的活化能为
．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
．
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硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．
根据图回答下列问题：（1）已知N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH
3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H
2O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（填“增大”“减小”或“无影响”）．
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