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珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250...
珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．下列有关说法正确的是（ ）
A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•L-1
B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-
C．自来水厂可用蒸馏法来净化水
D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害
考点分析：
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下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式
B．Fe
2+的离子结构示意图：
C．光气COCl
2的结构式：
D．sp
2杂化轨道模型：
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利用核聚变发电，
3He是最安全、最清洁的能源．地球上
3He仅有15吨左右，月球上的
3He最保守估计可供全世界开采500年．地球上的氦元素主要以
4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨
3He．下列说法正确的是①
3He、
4He的化学性质基本相同；②
3He、
4He具有相同的中子数；③
3He核聚变是化学变化；④
3He液化是物理变化；⑤
3He和
4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥
3He和
4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4．（ ）
A．①②⑤
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③④⑥
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β-锂辉石（主要成分为Li
2O-Al
2O
3-4SiO
2）为原材料制备Li
2CO
3的工艺流程如下：
已知：Fe
3+、Al
3+、Fe
2+和Mg
2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li
2SO
4、LiOH和Li
2CO
3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li
+、SO
42-，另含有Al
3+、Fe
3+、Fe
2+、Mg
2+、Ca
2+、Na
+等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤2中，将适量的H
2O
2溶液、石灰乳和Na
2CO
3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______
（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为______
（5）从母液中可回收的主要物质是______．
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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe
3+、Cu
2+、Au
3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
填写下面空白．
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①______、②______、③______、④______、⑤______．
（2）写出①处发生反应的离子方程式______．写出③处发生反应的化学方程式______．
（3）铁红的化学式为______；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红______；氧化铜______．
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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO
3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：______
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：______．
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