Question

上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
（1）写出C、I的化学式    、    ；
（2）用电子式表示G的形成过程    ；
（3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为    ；反应⑥的离子方程式为    ；
（4）F气体具有漂白性，其漂白原理为    ．

Answer

已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末证明为S，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀判断为Cu（OH）2，I为深蓝色晶体．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，D为酸和硫代硫酸钠反应，判断D为H2SO4，B的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，结合D为酸，B+D=X+F，X+Y=F，反应中X为S单质，推断B为Na2S2O3，F为SO2，Y为O2，Z为常见金属，推断为
Cu，C+O2→Cu，Cu+O2=E，判断E为CuO；A为CuSO4，F、G、Y为气体，G为NH3，I为深蓝色晶体是氢氧化铜溶于氨水生成的络合物，I为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O；工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．推断出Z+Y=E反应为：2Cu+O2=2CuO；C中 含有铜元素，质量相同推断出C为Cu2S，依据推断出的物质分析解答；
已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末证明为S，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀判断为Cu（OH）2，I为深蓝色晶体．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，D为酸和硫代硫酸钠反应，判断D为H2SO4，B的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，结合D为酸，B+D=X+F，X+Y=F，反应中X为S单质，推断B为Na2S2O3，F为SO2，Y为O2，Z为常见金属，推断为Cu，C+O2→Cu，Cu+O2=E，判断E为CuO；A为CuSO4，F、G、Y为气体，G为NH3，I为深蓝色晶体是氢氧化铜溶于氨水生成的络合物，在乙醇中结晶析出I为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O；工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．推断出Z+Y=E反应为：2Cu+O2=2CuO；C中含有铜元素，质量相同即Cu2S和2CuO摩尔质量相同，推断出C为Cu2S，
（1）依据推断可知C的化学式为：Cu2S；  I晶体的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O；
故答案为：Cu2S；[Cu（NH3）4]SO4•H2O；
（2）G为NH3，用电子式表示的形成过程；
故答案为：；               

（3）用惰性电极电解A为CuSO4溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2 Cu+O2↑+4H+；反应⑥是硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
故答案为：2Cu2++2H2O2 Cu+O2↑+4H+；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（4）F气体是SO2具有漂白性，其漂白原理为：SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质；
故答案为：SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质