自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．以它为原料，...

自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃•yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．
（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示）
（2）若在上述反应中，收集到CO₂6.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）．
（3）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成一氧化碳的体积为VL（标准状况），试计算，V= （用m、a代数式表示）
（已知CaO+3C manfen5.com 满分网

CaC₂+CO
2MgO+5C manfen5.com 满分网

Mg₂C₃+2CO
CO₂+C manfen5.com 满分网

2CO）
请在图中画出V和a的关系图．
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（1）碳酸钙、碳酸镁在高温下可分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，根据题意可推断出白云石加热时分解生成氧化钙、氧化镁和气体二氧化碳，根据Mg原子守恒计算MgO的物质的量；（2）计算出二氧化碳的质量，写出反应的化学方程式，并利用反应中白云石与二氧化碳的质量关系，推算出化学式中x、y的比，然后取最小整数比写出白云石的化学式；（3）根据在隔绝空气时加强热，白云石分解出的二氧化碳能与过量的炭粉发生反应，反应生成一氧化碳，利用化学反应方程式找出白云石与CO得关系，据此来解答．【解析】（1）生成耐火材料MgO的物质的量为n（MgO）=n（Mg）==mol，答：生成耐火材料MgO的物质的量为mol；（2）根据题意，白云石受热分解的化学方程式为：二氧化碳的质量为×44g/mol=1.32g， xCaCO3•yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑ 100x+84y 44（x+y） 2.76g 1.32g 所以，解得 x：y=1：1，因此白云石的化学式为CaCO3•MgCO3，答：白云石的化学式为CaCO3•MgCO3；（3）由CaCO3•MgCO3CaO+MgO+2CO2↑， CaO+3CCaC2+CO 2MgO+5CMg2C3+2CO CO2+C2CO，则可知 CaO～CO MgO～CO CO2～2CO 即存在CaCO3•MgCO3～6CO 184 6×28 mg×a =1.25Vg 所以，解得V=0.73ma，故答案为：0.73ma；由V=0.73ma可知，V和a的关系在坐标图上为斜率为2.02，的正比例图象关系，答：V和a的关系图为．

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考点分析：

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某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：
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已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物．
（1）C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰．
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为 manfen5.com 满分网

试回答：
（1）B中所含官能团的名称是    ．
（2）C的结构简式为    ．
（3）E不能发生的反应类型是    （填序号）
①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：lmol F可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂（标准状况下），lmolF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成lmolCO₂，lmolF还可以发生银镜反应，生成2molAg．试写出F可能的一种结构简式：
（5）在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
（6）请用合成反应流程图表示出以1，3-丁二烯为主要有机原料合成苹果酸的最合理的合成方案（注明反应条件）．
提示：①有机物必须写结构简式，无机试剂自选；
②合成反应流程图表示方法示例如下： manfen5.com 满分网

．查看答案

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
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（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率    mol•L^-1•h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为    （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O   K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式    ，    ．
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（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1
联氨在O₂中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为    ．
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为
②上述反应中转移电子的物质的量为    mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N₂O₄ ），则该气体为    ．
③用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH₃的物质的量为    mol．查看答案

上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
（1）写出C、I的化学式    、    ；
（2）用电子式表示G的形成过程    ；
（3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为    ；反应⑥的离子方程式为    ；
（4）F气体具有漂白性，其漂白原理为    ．查看答案

某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：
（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是 manfen5.com 满分网

则负极上的电极反应式是______．MnO₂的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是______．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物？写出简要的实验步骤：______．
②用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？______．
③写出证明ZnCl₂晶体中含Zn²⁺的操作步骤及实验现象：______（已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有______．

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试题属性

题型：填空题
难度：中等