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经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图...

经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应． 【解析】 T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应． A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误； B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确； C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误； D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：CH3-COOH
B．丙烷分子的比例模型：manfen5.com 满分网
C．Ar原子的结构示意图：manfen5.com 满分网
D．过氧化钠的结构式为：Na+[O-O]2-Na+
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（ ）
A．2N5=5N2是化学变化
B．18O2和16O2是两种不同的核素
C．18O的原子内有9个中子
D．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键
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某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：
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己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式   
（2）②中分离B的操作名称是   
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
实验操作预期现象现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．       
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管    产生白色沉淀   
步骤3：往c试管        C与加入的试剂发生显色反应．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL•L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL•L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S23标准溶液滴成的12，耗去Na2S23标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：   
（部分反应离子方程式：）BrOmanfen5.com 满分网+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2Omanfen5.com 满分网═2I-+S4Omanfen5.com 满分网． 查看答案
化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr27-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A123，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：
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步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0•Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是    ．．
（2）杂质A123，SiO2在①中转化的化学反应方程式为   
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是    （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是   
（4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr272一，写出该反应的离子方程式：   
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：   
阳极发生的电极反应式为：    ． 查看答案
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
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（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）manfen5.com 满分网CO+H2；②CO+H2O（g）manfen5.com 满分网CO2+H2；
已知CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3⇌CH3COO[Cu（NH3）3]•CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．
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试题属性
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