Question

对下列各溶液的叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：
B．将0.1mol•L^-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
C．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

Answer

A、根据硫酸铵的电离方程式以及水解情况来回答；
B、根据稀释对醋酸电离平衡的影响知识来回答；
C、根据溶液中的物料守恒来回答；
D、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后会发生化学反应，根据反应后溶液的组成以及离子浓度大小关系来回答．
【解析】
A、硫酸铵的电离方程式，电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子应该是硫酸根离子的2倍，但是少量铵根离子会水解，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、加水稀释时，溶液体积增大，醋酸电离出的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；
C、碳酸钠溶液中的物料守恒关系式为：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后会发生化学反应，所得溶液是生成的氯化铵和剩余氨水的混合物，溶液中离子浓度的关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选BC．