Question

.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂构成甲烷燃料电池．下列有关叙述正确的是（ ）
A．负极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
B．正极发生氧化反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．该电池使用一段时间后应补充KOH
D．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动

Answer

碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
【解析】
A、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故C正确；
D、燃料电池工作时，溶液中的阴离子OH-向负极移动，故D错误．
故选AC．