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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ） A...

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁． 【解析】 L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁． A、由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误； B、由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，故B错误； C、甲、乙是碳和镁，碳单质金刚石为原子晶体，镁属于金属晶体，故C错误； D、甲、乙指的是碳和镁，原子序数之和为18，故D正确． 故选：D．
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考点分析：
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多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：manfen5.com 满分网．
（1）根据上述原理，请写出 manfen5.com 满分网与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：______； manfen5.com 满分网与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成______种稳定的二烯烃．
（2）醛酮在水中可生成水合物：manfen5.com 满分网．这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构．若manfen5.com 满分网为醛酮的水合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定．下表是部分醛、酮的水合平衡常数：
化合物manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网
K（H2O）2×1031.30.718.3×10-3
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K（H2O）2×10-32.910很大
根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：______．
（3）工业上生产苯甲醛manfen5.com 满分网有以下两种方法：
①manfen5.com 满分网；②manfen5.com 满分网
与方法①相比，方法②的优点是______，缺点是______．
（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：
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“反应①”的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为______；“反应②”的反应类型属于______．
（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为______．
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格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．
设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg manfen5.com 满分网R-MgX（格氏试剂）；②manfen5.com 满分网．
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
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（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有______，反应③的条件是______．
（2）反应⑥的化学方程式为______．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是______
a．所有物质都能与H2发生加成反应     b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子    d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H2
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有______种．
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联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
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（1）X是______，Y是______（填化学式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、______．
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点______．
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是______
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．
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随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：
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部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______ l6V+5Al2O3 查看答案
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）manfen5.com 满分网 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
manfen5.com 满分网500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．

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