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U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U...
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．
U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关
U说法正确的是（ ）
A．
U原子核中含有92个中子
B．
U原子核外有143个电子
C．
U与
U互为同位素
D．
U与
U互为同素异形体
考点分析：
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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
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多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：
．
（1）根据上述原理，请写出
与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：______；
与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成______种稳定的二烯烃．
（2）醛酮在水中可生成水合物：
．这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构．若
为醛酮的水合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定．下表是部分醛、酮的水合平衡常数：
| 化合物 |  |  |  |  |
| K（H2O） | 2×103 | 1.3 | 0.71 | 8.3×10-3 |
| 化合物 |  |  |  |  |
| K（H2O） | 2×10-3 | 2.9 | 10 | 很大 |
根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：______．
（3）工业上生产苯甲醛
有以下两种方法：
①
；②
与方法①相比，方法②的优点是______，缺点是______．
（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：
“反应①”的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为______；“反应②”的反应类型属于______．
（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为______．
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格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．
设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg
R-MgX（格氏试剂）；②
．
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有______，反应③的条件是______．
（2）反应⑥的化学方程式为______．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是______
a．所有物质都能与H
2发生加成反应 b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子 d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H
2（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有______种．
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联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）X是______，Y是______（填化学式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na
2CO
3、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl
2、______．
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点______．
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是______
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小； b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na
+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．
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随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V
2O
5、VOSO
4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：
部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）
23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V
2O
5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______ l6V+5Al
2O
3
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