Question

在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂V_正、V_逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小倍数大于V_逆减小倍数
C．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数
D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

Answer

首先分析反应的特征，该反应的正反应为放热反应，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，在此基础上，从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析．
【解析】
A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；
B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故B错误；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；
D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．
故选BD．