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已知: 下列有机化合物A~H有如图的转化关系: 化合物D的分子式为C10H10O...

已知:
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下列有机化合物A~H有如图的转化关系:
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化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式为C10H9OBr.请回答下列问题:
(1)写出下列化合物的结构简式:
A:______  I:______
(2)反应①的反应类型为______,反应②的条件为______
(3)反应③的化学方程式为:______
(4)化合物D有多种同分异构体,其中属于酚类,结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有______种(不考虑两双键直接相连).
在氯化铝、氯化氢和加热条件下,A和一氧化碳发生加成反应生成B,B中含有醛基,碱性条件下,B和乙醛反应生成C,C脱水生成D,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种,且D中含有-CH=CH-CHO,结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知,D中还含有一个甲基,且和-CH=CH-CHO处于相对位置,所以A是甲苯,B是对甲基苯甲醛,C的结构简式为:,C失水生成D,所以D的结构简式为,D和溴水发生加成反应生成E,E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F,F的分子式为C10H9OBr,则F的结构简式中可能有两种结构,分别是、,D被新制氢氧化铜氧化生成H,H的结构简式为:,H和甲醇发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:,G发生加聚反应生成I,I的结构简式为. 【解析】 在氯化铝、氯化氢和加热条件下,A和一氧化碳发生加成反应生成B,B中含有醛基,碱性条件下,B和乙醛反应生成C,C脱水生成D,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种,且D中含有-CH=CH-CHO,结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知,D中还含有一个甲基,且和-CH=CH-CHO处于相对位置,所以A是甲苯,B是对甲基苯甲醛,C的结构简式为:,C失水生成D,所以D的结构简式为,D和溴水发生加成反应生成E,E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F,F的分子式为C10H9OBr,则F的结构简式中可能有两种结构,分别是、,D被新制氢氧化铜氧化生成H,H的结构简式为:,H和甲醇发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:,G发生加聚反应生成I,I的结构简式为. (1)通过以上分析知,A和I的结构简式分别是A:,I:, 故答案为:A:,I:; (2)D和溴发生加成反应生成E,E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F,其反应条件是强碱的醇溶液、加热, 故答案为:加成反应,强碱的醇溶液、加热; (3)在加热条件下,D和新制氢氧化铜反应生成H,反应方程式为: , 故答案为:; (4)D的结构简式为,化合物D有多种同分异构体,其中属于酚类,说明含有酚羟基,结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基,即苯环上的两个取代基一个是酚羟基,一个是丁炔基或二烯基,如果是酚羟基和炔基,且处于对位,其同分异构体有4种,如果一个是酚羟基,另一个是二烯基,有2种,所以一共有6种该类型的同分异构体,故答案为:6.
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考点分析:
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)manfen5.com 满分网3NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa.
回答下列问题:
(1)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是______.从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是______
(2)500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x.则K和x的关系满足K=______
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表:
物  质燃烧热
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式______
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工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______.电解槽中的阳极材料为______
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______,原因是______
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取______

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2007年3月,温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境.请你分析并回答下列问题:
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______
A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网
B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4 manfen5.com 满分网 CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O2 manfen5.com 满分网 2CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为______,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空气
反应条件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
日产量2.5吨(某设备条件下)3.6吨(相同设备条件下)
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二:原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔CaCO3manfen5.com 满分网CaOmanfen5.com 满分网CaC2manfen5.com 满分网C2H2
乙烯来源于石油裂解气
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因.
①从产率和产量角度分析______
②从环境保护和能耗角度分析______
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最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功.具体生产流程如下:manfen5.com 满分网
回答下列问题:
(1)若操作a、操作b均在实验室进行,则操作a时用到的玻璃仪器有______;进行操作b时需注意______
(2)装置a用磷酸吸收NH3.若该过程在实验室中进行,请画出装置a的示意图.
(3)热交换器是实现冷热交换的装置.化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是______
(4)固体A为生石膏和不含结晶水且高温时也不分解的杂质.生石膏在120℃时失水生成熟石膏,熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙.为测定固体A中生石膏的含量,某科研小组进行了如下实验:称取固体A 180g置于坩埚中加热,加热过程中固体质量随温度变化记录如图:实验中每次对固体称量时须在冷却后进行.为保证实验结果的精确性,固体冷却时必须防止______.将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中,品红褪色.写出1400℃时的化学反应方程式______ 2CaO+2SO2↑+O2查看答案
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行______次.
(2)给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.______
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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