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下列推断正确的是（ ） A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性...

下列推断正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe（OH）3
C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水
D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
A、根据氯气与二氧化硫的漂白原理解答； B、氢氧化铁不溶于氨水，氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁； C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力； D、浓硫酸与二氧化硫不能发生氧化还原反应． 【解析】 A、氯气具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，二氧化硫与有色物质化合物无色物质，二者漂白原理不同，故A错误； B、氨水与氯化铁反应可以生成氢氧化铁，故B错误； C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力，可以吸附吸附物质，故C正确； D、浓硫酸中硫元素为+6价，二氧化硫硫元素为+4价，化合价相邻没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列叙述不能体现相关主旨的是（ ）
A．“水城蓝天，拒绝污染”-严控PM2.5的排放，改善雾霾天气
B．“化学，让生活更美好”-积极开发风力发电，让能源更清洁
C．“节能减排，低碳经济”-综合利用煤和石油，发展绿色化学
D．“化学，引领科技进步”-研究合成光纤技术，让通讯更快捷
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[选做题]（1）某有机物的相对分子质量为72．
①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为______．
②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，写出可能有的结构简式______．
③若该有机物分子中有一个羧基，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成物的结构简式______．
（2）已知：①卤代烃（R-X）与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：
R-X+Mgmanfen5.com 满分网RMgX（格氏试剂）②格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇：
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因此上述反应常用于醛合成醇．现要合成 manfen5.com 满分网，请回答：
（Ⅰ）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛：______，卤代烃：______．
（Ⅱ）该醇能使FeCl3溶液显色的同分异构体有______种．
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[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O manfen5.com 满分网H++B（OH）4-，该反应中的碱是______（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．
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已知：
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下列有机化合物A～H有如图的转化关系：
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化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr．请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式：
A：______  I：______
（2）反应①的反应类型为______，反应②的条件为______．
（3）反应③的化学方程式为：______
（4）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有______种（不考虑两双键直接相连）．
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
物  质燃烧热
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．
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