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北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想...

北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成.为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )
A.硫酸铜溶液
B.盐酸
C.稀硝酸
D.硝酸银溶液
金不能与硝酸反应,银能与硝酸反应,Cu、Zn都能与硝酸反应,根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分. 【解析】 A、只有Zn能与硫酸铜溶液反应,Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应,则无法证明,故A错误; B、只有Zn能与盐酸反应,Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应,则无法证明,故B错误; C、因金不能与硝酸反应,银能与硝酸反应,Cu、Zn都能与硝酸反应,则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想,故C正确; D、Au、Ag都不与硝酸银溶液反应,则无法证明,故D错误; 故选C.
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考点分析:
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从化学角度分析,下列叙述不正确的是( )
A.利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B.研制乙醇汽油技术,可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是合金
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
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已知:manfen5.com 满分网(R、R′表示烃基或官能团)
有机物A是一种医药中间体,质谱图显示其相对分子质量为130.已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O.A可发生如图所示的转化,其中D的分子式为C4H6O2,两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物.
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请回答:
(1)1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L(标准状况)H2.B中所含官能团的名称是    .B与C的相对分子质量之差为4,B→C的化学方程式是   
(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是   
(3)F可发生多种类种类型的反应:
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是   
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H.F→H的化学方程式是   
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是   
(4)A的结构简式是    查看答案
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图    ,F位于周期表    区.
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为    .(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素MF
电离能I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是   
(4)晶胞中F原子的配位数为    ,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为    (用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为   
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因    查看答案
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:
表一废水中各物质的含量
物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO42污泥
质量分数/(%)15.07.00.400.345.0
表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度
温度/℃1020304050
FeSO4溶液度(g)15.620.526.532.940.248.6
Al2(SO43溶解度(g)31.233.536.440.445.752.2
该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4•7H2O和Ag.
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是   
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
    ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
    ,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4•7H2O晶体.
⑤将第    步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,    ,滤出FeSO4•7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式   
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是    查看答案
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验.
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I).该方案的不足之处有    (至少答出两点).
II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:manfen5.com 满分网
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为    ;待装置中出现    现象后,点燃酒精灯.
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是    .(至少答出三点)
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积.
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是    (填“酸式”或“碱式”)滴定管.
②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用    ;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是   
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”). 查看答案
试题属性

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