下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 80...

下列数据是对应物质的熔点

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920	801	1291	190
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
-107	2073	-57	1723

据此做出的下列判断中错误的是（）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体； B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体； C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同； D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．【解析】 A．由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确； B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误； C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确； D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．故选B．

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考点分析：

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北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）
A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液
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从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）
A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是合金
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
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已知：

（R、R′表示烃基或官能团）
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO₂和2.5molH₂O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C₄H₆O₂，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．
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请回答：
（1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H₂．B中所含官能团的名称是    ．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是    ．
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是    ．
（3）F可发生多种类种类型的反应：
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是    ．
②由F可生成使 Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是    ．
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是    ．
（4）A的结构简式是    ．查看答案

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图，F位于周期表区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是．
（4）晶胞中F原子的配位数为，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为．
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	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因．查看答案

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂（SO₄）₂	污泥
质量分数/（%）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

温度/℃		10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂（SO₄）₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

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④    ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄•7H₂O晶体．
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（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式    ．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是    ．查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等