Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（Ac-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）
C．c （Ac^-）=c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）
D．c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c（H⁺）

Answer

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，结合溶液电中性原则解答该题．
【解析】
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-），故B正确；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故D正确．
故选BD．