Question

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素．

A

M

Q

R

E

D

G

J

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有______个．
该晶体属于______晶体
A．离子晶体        B．原子晶体     C．分子晶体     D．金属晶体
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种______分子（填极性或非极性）．
（3）请写出D^-的电子排布式：______．
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有______个σ键．
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．（用元素符号表示）

Answer

由各元素在元素周期表中的位置可知A为H元素、D为Cl元素、E为Al元素、G为Ti元素、J为Fe元素、M为C元素、Q为N元素、R为O元素．
（1）G为Ti元素、J为Fe元素，G和J形成的一种贮氢材料是合金，属于金属晶体．根据氯化铯晶体结构判断每个G原子周围与其最近且等距的J原子数目．
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，为对称结构，是非极性分子．
（3）D为Cl元素，Cl-离子核外有18个电子，根据核外电子排布规律书写其电子排布式．
（4）M为C元素、A为H元素，M2A2是C2H2，分子中含有2个C-H键，1个-C≡C-三键．
（5）E为Al元素、D为Cl元素．化合物E2D6分子为AL2Cl6，Al有空轨道，Cl有孤对电子，除形成普通共价键，还可以形成配位键，再根据各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．
【解析】
（1）G为Ti元素、J为Fe元素，G和J形成的一种贮氢材料是合金，属于金属晶体．氯化铯晶胞如图：
G和J形成的一种贮氢材料是合金晶体结构与氯化铯相同，若以中心白色球为Ti，则与Ti原子周围与其最近且等距的Fe原子
位于晶胞顶点上有8个．
故答案为：8；D．
（2）M为C元素、R为O元素，C3O2为直线型分子，结构式为O=C=C=C=O，为对称结构，是非极性分子．
故答案为：非极性．
（3）D为Cl元素，Cl-离子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6．
故答案为：1s22s22p63s23p6．
（4）M为C元素、A为H元素，M2A2是C2H2，1个分子中含有2个C-H键，1个-C≡C-三键，三键中含有1个σ键、2个π键，所以1个C2H2分子中含有3个σ键．
故答案为：3．
（5）E为Al元素、D为Cl元素．化合物E2D6分子为AL2Cl6，Al有空轨道，Cl有孤对电子，除形成普通共价键，还可以形成配位键，由于各原子均达到了八电子稳定结构，所以其结构式．
故答案为：．