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下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl...
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH
4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
818O
D．对氯甲苯的结构简式：
考点分析：
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由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）判断以下过程的反应类型：A→B______ D→E______
（2）聚合物F的结构简式是______．
（3）B转化为C的化学方程式是______
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下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素．
请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有______个．
该晶体属于______晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M
3R
2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种______分子（填极性或非极性）．
（3）请写出D
-的电子排布式：______．
（4）M
2A
2也是直线型分子，1个分子中含有______个σ键．
（5）化合物E
2D
6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．（用元素符号表示）
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）；△H＜0
550℃时，SO
2转化为SO
3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO
2的转化率，反应的条件应是______温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
将2.0mol SO
2和1.0mol O
2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V
2O
5、VOSO
4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO
4可溶于水，V
2O
5难溶于水，NH
4VO
3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应③的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH
4Cl加入质量与料液中V
2O
5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：______、______．
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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO
2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式______ N
2↑+2H
20+NaCl
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D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______ 周期______族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为______，
（3）A、D元素可以形成化合物A
2D
2，写出A
2D
2与CO
2反应的化学方程式______（用元素符号表示）．该反应中还原剂是______．
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O
2发生一系列反应：
B（s）+O
2（g）=BO
2（g）；△H=-296.8kJ•mol
-12BO
2（g）+O
2（g）⇌2BO
3（g）；△H=-196.6kJ•mol
-1则1mol BO
3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______．
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