Question

K、L、M三种主族元素，已知K⁺和L^-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L^-在一定条件下可被氧化成LM₃^-，则下列说法正确的是（ ）
A．K、L、M均属于短周期元素
B．离子半径K⁺＞L^-
C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．L的气态氢化物可形成氢键

Answer

M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，说明L的核电荷数至少是10，又因为L-具有稳定结构，所以L为氯，则K为钾，M为氧．
A、根据K是第四周期元素，不是短周期元素；
B、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大；
C、如KClO，K+与ClO-以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合
D、HCl分子间不存在氢键；
【解析】
根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O．
A、因K是第四周期元素，不是短周期元素，故A错误；
B、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，所以离子半径Cl-＞K+，故B错误；
C、因KClO中K+与ClO-以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合，故C正确；
D、HCl分子间不存在氢键，HF、NH3、H2O中存在氢键；
故选：C．