Question

下列微粒半径大小的比较正确的是（ ）
A．Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2-
B．S^2-＜Cl^-＜Na⁺＜Al³⁺
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＞Rb＞K＞Na

Answer

对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：①首先看层，层少半径小；②同层看核，核大半径小；③同核看价，价高半径小．
【解析】
A、Na+、Mg2+、Al3+、O2-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：
O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B、S2-和Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2-）＞r（Cl-），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl-比Na+多一个电子层，显然r（Cl-）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故B错误；
C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；
D、Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径Cs＞Rb＞K＞Na，故D正确．
故选D．