Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO₂↑+2H₂O

Answer

短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解析】
由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：； 
（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；
（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；
（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；
（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ•mol-1①，
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4bkJ•mol-1②，
一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为
4Al+3CO22Al2O3+3C，
由盖斯定律可知，②-①×3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，
则△H=-4bkJ•mol-1-（-akJ•mol-1）×3=（3a-4b）kJ•mol-1，
故答案为：（3a-4b）kJ•mol-1．