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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．4.5g SiO2晶体...
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4.5g SiO2晶体中含有的共价键数目为 0.3NA
B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.2NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA
考点分析：
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO
2↑+2H
2O
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锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物．
方法一：将天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通入CO
2得到碳酸锶．
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．
（1）方法一将天青石粉碎的目的是______．
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：______ SrS+4CO↑
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图______．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：______（填数字）．
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：______．
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：______．
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．______．
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如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为______ 4Al+3O
2
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A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为______；D单质的电子式为______；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为______．
（2）C+DG的化学方程式为______高温高压2NH
3
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