Question

可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

Answer

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f．
A、增大压强，平衡向逆反应移动，混合气体的物质的量减小、总质量减小．
B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动．
C、压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f．
D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．
【解析】
可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f．
A、增大压强，平衡向逆反应移动，混合气体的物质的量减小、总质量减小，混合气体的平均相对分子质量不一定增大，故A错误；
B、由上述分析可知，可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，故C错误；
D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，B的转化率不变，故D错误．
故选B．