Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
B．在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．在Na₂A和NaHA的两种溶液中离子种类相同
D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

Answer

A、根据溶液中的电荷守恒分析判断；
B、依据溶液中质子守恒分析判断；
C、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同；
D、A2-水解生成的阴离子增多；
【解析】
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，判断是二元弱酸；
A、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故A正确；
B、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故B正确；
C、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故C正确；
D、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故D错误；
故选D．