Question

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①写出A的离子结构示意图______；
②C的电子式为______；
③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH______7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：______．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①写出A与B反应的化学方程式：______．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：______．
③已知常温下1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：
______．

Answer

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH；
（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3，结合物质的性质解答该题．
【解析】
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH，则
①A为Na，离子核电荷数为11，原子核外由2个电子，最外层电子数为10，结构示意图为，
故答案为：；
②C为Na2O2，为离子化合物为，电子式为，故答案为：；
③D为NaOH，与等物质的量醋酸反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，
若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，则有，
解之得：c（H+）=c（OH-），而醋酸为弱酸，则醋酸过量，反应后溶液呈酸性，
则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）且c（Na+）＞c（H+），
所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3，则
①NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
故答案为：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2；
③已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，1molNO2与水反应放出46kJ热量，则3molNO2与水反应放出46kJ×3=138 kJ热量，
所以反应的热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ/mol，
故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ/mol．