Question

下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比
C．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（S）
D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）₂与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）

Answer

A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大；
C．根据电荷守恒及pH=7时c（H+）=c（OH-）来分析；
D．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH-）=0.01mol/L．
【解析】
A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-），则c（NH4+）=c（SO42-），故C错误；
D．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c〔（Ba（OH）2〕=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）=1：2，故D正确；
故选D．