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关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，...
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO
4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
考点分析：
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下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H
+）之比
C．氨水与（NH
4）
2SO
4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH
4+）：c（S
）
D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）
2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）
2〕：c（KOH）
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
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分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
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有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl
2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1：1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO
3溶液反应时有气体放出．已知A经下列反应可逐步生成B～G．
请你按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为______；D的结构简式为______．
（2）上述反应中属于取代反应的是______（填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称分别为______；
（4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH
3；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式：______．
（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热：______
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）
3沉淀．Fe（OH）
3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
．
a．H
2SO
4 b．BaSO
4 c．Na
2SO
4 d．NaOH e．CH
3CH
2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①
；②4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）
3沉淀的离子方程式是
．
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH
4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH
4+4CO
32--8e
-=5CO
2+2H
2O．
①正极的电极反应是
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH
4（标准状况）
L．
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