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下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ） A．①干燥Cl2 B．②...
下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）
A．①干燥Cl
2B．②检验K
2CO
3中的K
+C．③石油的蒸馏
D．④吸收NH
3
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．凡是生成两种或两种以上的物质的反应都是分解反应
B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物
C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
D．分散质直径介于1nm-10nm之间的分散系称为胶体
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奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素．通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88．
已知：
与A相关的反应如下：
（1）A的分子式为______，H的结构简式为______．
（2）上述7步反应中属于取代反应的是______（填序号）．
（3）写出B→D反应的化学方程式：______．
（4）B的核磁共振氢谱图中共有______个峰．
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G．G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有______种．
A．无环状结构 B．不含碳碳双键和碳碳叁键
（6）请设计合理方案从
合成OHC（CH
2）
4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）．______
反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：
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某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②
．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
．
（3）B中的现象是：
；C的作用是：
．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为
（写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
．
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）
．
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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E
2的变化是：______．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N
2（g）和H
2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10
7Pa下达到平衡，测得N
2为0.1mol，H
2为0.3mol，NH
3为0.1mol．该条件下H
2的转化率为______．
③欲提高②容器中H
2的转化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H
+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为______．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N
2在催化剂（掺有少量Fe
2O
3和TiO
2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
进一步研究NH
3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH
4Cl溶液呈酸性，这是由于N
水解的缘故．则NH
4Cl在重水（D
2O）中水解的离子方程式是______．
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已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A
B
C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为______△4NO+6H
2O
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