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用NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A．14g乙烯和14g聚...
用NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．14g乙烯和14g聚乙烯所含原子数均为3NA
B．同温同压下，2.24LN2和2.24LCO所含质子数均为1.4NA
C．1molNa2CO3固体中所含CO32-的数目小于NA
D．常温常压下，1mol重水（D2O）所含电子总数为10NA
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．明矾和Cl
2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同
B．工业上制备镁是用电解熔融的MgCl
2来完成的
C．北京时间3月11日，日本地震引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的
131I，这是一种质子数为131的一种核素
D．用过量的KSCN溶液除去FeCl
2溶液中的少量FeCl
3
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[化学--有机化学基础]
有机物A（C
6H
8O
4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C
4H
4O
4）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
（1）A可以发生的反应有______（选填序号）．
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是______、______．
（3）B分子中没有支链，其结构简式是______，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______．
（4）由B制取A的化学方程式是______
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[化学-物质结构与性质]
Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为______
（3）K
3[Fe（CN）
6]晶体中Fe
3+与CN
-之间的化学键类型为______，该化学 键能够形成的原因是______．
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为测定Na
2CO
3与Na
2SO
3混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；仪器F的作用是______．
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液
f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷 i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是______．
所通空气应先经过______试剂（填序号）处理，否则可能引起Na
2SO
3 含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若要提高实验的准确性，还应在______之间增加装有______（填序号）的球形干燥管装置．
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe
2O
3、Al
2O
3、SiO
2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg
2+外，还含有的金属离子是______．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）
2不能过量，若Ca（OH）
2过量可能会导致______溶解、______沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO
3•bMg（OH）
2•cH
2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③______ ④______ ⑤称出MgO的质量．
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