Question

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（ ）
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

Answer

A、加入碱，碱能和酸式酸根离子反应；
B、加入酸，磷酸根离子和氢离子反应生成磷酸一氢根离子；
C、根据电荷守恒判断正误；
D、根据物料守恒和极限的方法分析解答，只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值．
【解析】
A、当加入少量碱时，溶液中氢氧根离子和HPO42-发生中和反应生成PO43-，故A正确；
B、当加入少量酸时，发生的反应为PO43-+H+=HPO42-，故B错误；
C、溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故C正确；
D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值，当溶质为Na2HPO4时，C（Na+）：[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=2；当溶质为Na3PO4，C（Na+）：[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中C（Na+）＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+），故D正确．
故选B．