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下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫...
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液
C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体
D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水
考点分析：
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[化学--有机化学基础]
（一）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示．
（1）苏合香醇的分子式为______，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）______．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应
④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
（2）按照系统命名法，A的名称是______．
（3）C与新制Cu（OH）
2悬浊液反应的化学方程式为______
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[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）
4分子．423K时，Ni（CO）
4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）
4易溶于下列______．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH
3）
4]SO
4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | Fe |
| X | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | 1.8 |
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl
3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：______．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al
2Cl
6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al
2Cl
6的结构式为______．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）______，其分子空间构型为______．
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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO
2¯离子的离子方程式为______．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr
3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr
3+，其次是Fe
2+、Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需______．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______（答2点）．
③加入H
2O
2的作用是______．
④钠离子交换树脂的原理为：M
n++nNaR→MR
n+nNa
+，被交换的杂质离子是______（选填：Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl
3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl
2、浓H
2SO
4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的实验步骤①______；②______；③过滤．
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火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NO
x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO
x，反应如下：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H
1=-574kJ•mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H
2=-1160kJ•mol
-1在一定条件下，甲烷直接将NO
2还原为N
2的热化学方程式为：______．
（2）脱碳．将CO
2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO
2（g）+3H
2（g）
CH
3OH（g）+H
2O（g）；△H
3①在1L的密闭容器中，充入1molCO
2和3molH
2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H
2的平均反应速率为______；达到平衡时，CO
2的转化率为______；该温度下该反应的 K=______．
②取五份等体积CO
2和H
2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH
3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H
3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO
2、NO
2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：______．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是______（用离子方程式表示）．
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