登录
|
注册
返回首页
联系我们
在线留言
满分5
>
高中化学试题
>
如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6...
如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH
3
OH+3O
2
+4KOH=2K
2
CO
3
+6H
2
O．下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH
3
OH的电极反应为CH
3
OH-6e
-
+2H
2
O=CO
3
2-
+8H
+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）
2
固体，能使CuSO
4
溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O
2
，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答； B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应； C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想； D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答． 【解析】 A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误； B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应 为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误； C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误； D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.05mol×58g/mol=1.45g固体，故D错误． 故选D．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO
2
通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M
+
和R
2-
的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M
查看答案
三氟化氮（NF
3
）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF
3
+5H
2
O=2NO+HNO
3
+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF
3
是氧化剂，H
2
O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO
3
，则转移0.2 mol电子
D．NF
3
在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
查看答案
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c（H
+
）/c（OH
-
）=1×10
-12
的溶液：K
+
、AlO
2
-
、CO
3
2-
、Na
+
②加入苯酚显紫色的溶液：K
+
、NH
4
+
、Cl
-
、I
-
③中性溶液：Fe
3+
、Al
3+
、NO
3
-
、SO
4
2-
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH
4
+
、Na
+
、SO
4
2-
、Cl
-
⑤无色溶液中：K
+
、Al
3+
、NO
3
-
、HCO
3
-
．
A．②③
B．①③
C．①
D．①④⑤
查看答案
下列离子方程式不正确的是（ ）
A．FeSO
4
酸性溶液暴露在空气中：4Fe
2+
+O
2
+4H
+
=4Fe
3+
+2H
2
O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO
3
的抗酸药：HCO
3
-
+H
+
=H
2
O+CO
2
↑
C．过量Na投入AlCl
3
溶液：Al
3+
+4Na+2H
2
O=AlO
2
-
+4Na
+
+2H
2
↑
D．向NH
4
Al（SO
4
）
2
溶液中滴入Ba（OH）
2
溶液恰好使SO
4
2-
完全沉淀：2Ba
2+
+Al
3+
+2SO
4
2-
+4OH
-
═AlO
2
-
+2BaSO
4
↓+2H
2
O
查看答案
向FeCl
3
和BaCl
2
的酸性混合溶液中通入SO
2
气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO
4
B．FeS
C．BaSO
3
D．S
查看答案
试题属性
题型：选择题
难度：中等
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.
