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100g碳粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（...

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占manfen5.com 满分网、CO2占manfen5.com 满分网体积，且C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（ ）
A．784.92kJ
B．2489.44 kJ
C．1569.83kJ
D．3274.3 kJ
碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算． 【解析】 100g碳的物质的量为=mol， 所以CO的物质的量为mol×=mol， 由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=1569.83kJ 即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为1569.83kJ， 故选C．
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考点分析：
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如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
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A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A．②③
B．①③
C．①
D．①④⑤
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下列离子方程式不正确的是（ ）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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