Question

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）
A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg²⁺+2OH-═Mg（OH）₂↓
B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
C．上述实验说明Mg（OH）₂的K_sp小于Fe（OH）₃的K_sp
D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Mg²⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、一水合氨为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式的形式；
B、该项属于难溶电解质的溶解平衡和转化问题，Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶；
C、Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp；
D、最后所得溶液为NH4Cl溶液，溶液呈酸性．
【解析】
A、一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B、白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，属于沉淀转化问题，反应的方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故B正确；
C、Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，故C错误；
D、最后所得溶液为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，应为c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选B．